氧化鋁含量的測定原理是用硝酸將試樣解聚，在PH=3時加入過量的EDTA溶液，使其與鋁及其他金屬離子絡合，然后用氯化鋅標準滴定液返滴定。
按國標GB15892-2003規定，稱取約2.5g固體試樣，用不含二氧化碳的水溶解，移入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。若稀釋液渾濁，用中速濾紙干過濾，此為試液A。用移液管移取10.00ml稀釋液或干過濾液，置于250ml錐形瓶中，加10ml硝酸溶液，煮沸1min冷卻至室溫后加20.00mlEDTA溶液，加百里酚藍溶液3-4滴，用氨水溶液中和至試液從紅色到黃色，煮沸2min，冷卻后加入10ml乙酸-乙酸鈉緩沖溶液和2-4滴二甲酚橙指示溶液，用氯化鋅標準滴定溶液滴定至溶液由淡黃色變為微紅色即為終點，同時做空白試驗。
以質量分數表示氧化鋁（Al2O3）含量w1（%）按下式計算：
V0-空白試驗消耗的氯化鋅標準滴定溶液的體積，ml；
V-測定試樣消耗的氯化鋅標準滴定溶液的體積，ml；
c-氯化鋅標準滴定溶液的實際濃度，mol/L；
m-試料的質量，g；
M-氧化鋁的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾（g/mol）（M=101.96）。
理論分析
用移液管移取10.00ml稀釋液或干過濾液于250ml錐形瓶中，此時溶液的PH在3.0-4.5，加入10ml 1:12的稀硝酸后，溶液的PH在0.1-0.5，此時把溶液加熱煮沸1min，則產品中帶入的鋁酸礦粉又與酸進行反應，礦粉中的鋁被溶出，煮沸時間越長，則溶出的鋁越多，導致分析結果偏高。據文獻報導，氫離子與PAC中的氫氧根離子結合生成水的吉布氏自由能變化為-71kJ/mol，同時又是在溶液中進行，反應速度應該不會太慢。但實驗中也發現常溫下鋁酸鈣礦粉在PH=0.1-0.5的水溶液中0.5h，并未發生鋁的溶出反應。所以從理論上講，酸化時不加熱測定的結果更符合實際。
